خلات الصوديوم المستمدة من حمض الأسيتيك الجليدي

أسيتات الصوديوم هو ملح أسيتات مشتق من حمض الأسيتيك الجليدي. أسيتات الصوديوم هي مادة كيميائية سهلة للغاية مع الخل وصودا الخبز. عندما يتم تبريد الخليط أسفل نقطة الانصهار ، سوف يتبلور. التبلور هو عملية طاردة للحرارة ، لذا فإن هذه البلورات تولد بالفعل الحرارة ، وهذا هو السبب في أن المادة غالباً ما تسمى الجليد الساخن. هذه الفئة من المركبات العضوية لديها مجموعة متنوعة من الاستخدامات الأولية الصناعية والأيض. في شركات المواد الغذائية ، يتم استخدام خلات الصوديوم كحل إضافي وتخليل. نظرًا لأن الملح يعمل على الطعام للحفاظ على قيمة درجة الحموضة الخاصة ، فإنه يمكن أن يمنع نمو البكتيريا الضارة.

من الناحية الصناعية ، يتم تحضير ثلاثية أسيتات الصوديوم عن طريق التفاعل مع الماء كحامض المذيبات وحمض الأسيتيك. CH3COOOH+NAOH → CH3COONA+H2O. يمكن أن تشكل خلات الصوديوم استرات مع Haloalkanes مثل الأسيتان: CH3COONA+BRCH2CH3 → CH3OOCH2CH3+NABR. أسيتات الصوديوم هو decarboxylated تحت الظروف القسرية (الانحلال الحراري في الوجود) لتشكيل (CH4): CH3COONA+NaOH → CH4+NA2CO3. ملح السيزيوم هو المحفز لهذا التفاعل.

أسيتات الصوديوم كحل تنظيف ، يقوم أسيتات الصوديوم بتحييد الكثير من حمض الهيدروكلوريك الذي تم تفريغه من المصنع. يحافظ على سطح معدني ناعم ولامع عن طريق إزالة الصدأ والأوساخ. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن العثور عليها أيضًا في حلول دباغة الجلود وحلول الصور. لا يزال خلات الصوديوم يلعب دورًا معينًا في صناعة الصحة الكبيرة. عند التخفيف ، يمكن استخدامه كحل لاستبدال أكسيد الصوديوم في سوائل IV. على الرغم من أن خطر استخدام خلات الصوديوم صغير جدًا ، إلا أنه من الضروري أن يكون لديك معرفة ذات صلة. يجب تخفيف خلات الصوديوم قبل إضافتها إلى السائل الوريدي. لذلك ، يستجيب بسرعة إلى بركة التحمض المائي ويمكن استخدامها كمصدر للنيتروجين في حالات الطوارئ.